根据所学知识填空：
（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图，基态原子核外电子排布式．该元素在周期表中的位置．
（2）氯酸钾熔化，粒子间克服了；二氧化硅熔化，粒子间克服了；碘的升华，粒子间克服了．
a、离子键      b、共价键       c、分子间作用力      d、金属键
（3）在①金刚石  ②（NH₄）₂SO₄  ③SiC  ④CO₂  ⑤H₂O中，存在极性键共价键的化合物，由极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，这五种物质的熔点从大到小的顺序（填序号）
（4）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

A、B、C等八种物质有如框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中位于第周期、第族．
（2）A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为．
（3）B的化合物类型为（离子或共价）化合物；F的结构式为．
（4）检验I含有的阳离子的方法为．
（5）写出A和B溶液反应的离子方程式：．
（6）写出F和G反应的化学方程式：．

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．

现有四种常见的醇：
A．乙醇  B．乙二醇   C．1-丙醇  D．丙三醇
（1）燃烧相同物质的量上述各醇时，消耗氧气的量最少的是（填字母序号，下同）．
（2）相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是，最少的是．
（3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①丙烷　②丙三醇　③乙醇　④乙二醇
a．①②③④b．②④③①c．②①③④d．④③①②

请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式．

实验内容	预测可能观察到的实现现象	对应的化学方程式或离子方程式
1．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量
2．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段时间．

化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

	w（X）	w（Y）	101.3kPa、t℃时密度（g/L）	沸点（℃）
A	0.111	0.889	1000（4℃）	100
B	0.200	0	1.34（0℃）	-88.6
C	0.125	0.500	-	64． 7

根据上表有关信息回答下列问题：
（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是．
（2）B是一种烃，请推断B的分子式．
（3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式．固体B；C；沉淀D；溶液E．
（3）写出①、③、④三个反应的化学方程式，②反应的离子方程式．
①；②；③；④．
（4）若含KAl（SO₄）₂ 0.15mol，同时将②氨水换成NaOH溶液，产生沉淀质量为7.8g，则需NaOH溶液的物质的量为．

依据事实，按要求作答．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．热化学方程式为．
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=．
（4）已知Sn（s）+Cl₂（g）=SnCl₂（s）△H=-349.8kJ?mol^-1；
SnCl₂（s）+Cl₂（g）=SnCl₄（l）△H=-195.4kJ?mol^-1．
则Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（l）的反应热为△H=．

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
     C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
     C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ?mol^-1
     CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是．
（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：负极；正极；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO₄组成的混合溶液，其中[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol?L^-1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H₂（标况）．试计算：
①阴极析出Cumol．阳极析出气体为（填化学式）．
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为．

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为（写分子式）．
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质，该反应的离子方程式为．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；
已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g?cm^-3，其晶胞的结构如图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为cm．（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N_A）