希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中.经光照后发生反应4Fe3++2H2O光叶绿体4Fe2++4H++O2↑．下列有关该实验的说法不正确的是( ) A.反应后溶液的pH降低B.——青夏教育精英家教网—

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希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe³⁺+2H₂O

光

叶绿体

4Fe²⁺+4H⁺+O₂↑．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）

A、反应后溶液的pH降低

B、每生成1mol O₂转移4mol电子

C、叶绿体被氧化

D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、向漂白液溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO

B、2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH₃CHBrCOOH+OH^-

△

CH₃CH（OH）COOH+Br^-

C、向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D、硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O

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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）

A、0℃下，块状铁与2mol?L^-1硫酸溶液反应

B、0℃下，粉末状铁与18.4mol?L^-1硫酸溶液反应

C、25℃下，粉末状铁与2mol?L^-1硫酸溶液反应

D、25℃下，粉末状铁与18.4mol?L^-1硫酸溶液反应

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下列说法不正确的是（　　）

A、在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

2×10-9

c-0.02

B、0.1mol?L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）²=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）+K_W

C、常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等体积等物质的量浓度的CH₃COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N_前＞N_后

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设阿伏加德常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、常温下，5.6g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3N_A

B、11.2L CO₂与8.5g NH₃所含的分子数相等

C、2g Na₂O溶于水后，所得溶液中O^2-个数为0.1N_A

D、100mL 1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含Na⁺个数为0.2N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1N_A

B、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

C、常温常压下，3.4g NH₃所含的原子数目为0.8N_A

D、78g Na₂O₂与足量水反应转移的电子数目为2N_A

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对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（　　）

A、中和反应是吸热反应

B、燃烧属于放热反应

C、断开化学键的过程会放出能量

D、加热才能发生的反应一定是吸热反应

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短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ₂、ZY₂，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ₂分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（　　）

A、Na、F、O

B、N、O、P

C、C、F、O

D、C、O、S

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1mol Na与乙醇完全反应，失去2n_A电子

B、常温常压下，8gCH₄含有5n_A个电子

C、1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中含有0.1n_A个H⁺

D、标准状况下，22.4L苯含有n_A个C₆H₆分子

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已知R有多种化合价，其最高正价为+7价．在一定条件下，RO

与R^-可发生反应：RO

+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

A、元素R位于周期表中第VA族

B、RO

中的R只能被还原

C、R^-离子的最外层电子数为8

D、若1molRO

参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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