“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）在该“铝热反应”中若有1mol还原剂参与反应，则生成的氧化产物的质量是g．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为．
（3）实验室需完全溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）．
A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

阳离子	K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
阴离子	Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g．

H₂与Cl₂在点燃或光照条件下都能发生反应．
（1）H₂在Cl₂中燃烧时的现象为，该反应的化学方程式为，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1mol HCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1mol H₂和1mol Cl₂反应的能量变化为 kJ．

如图是常见金属及其化合物相互转化关系示意图（部分反应物、产物未列出）．其中A、D是常见金属，B是红棕色固体，I是生活中常见的无色液体，J是淡黄色固体化合物．

回答下列问题：
（1）写出①的化学方程式；；
（2）写出②的离子方程式；
（3）E、F混合后最终转化为H，其现象是，有关化学反应方程式为；
（4）写出A与F反应的离子方程式．

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素，同素异形体，同分异构体，同系物．
①金刚石与“足球烯”C₆₀；     
②氧气（O₂）与臭氧（O₃）；    
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④D与T；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃；
⑦
⑧
⑨

标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g．
（1）计算燃烧产生中水的质量．
（2）若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式．
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，只有一种是烃，请写出它们的分子（只要求写出一组）．

控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t8	16.1

（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快．
（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．

（文科学生做）在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；
（1）写出有关反应的化学方程式
（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比．

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘．海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子．从海带中提取单质碘的实验步骤如图：

（1）步骤②的实验操作除溶解外，还有．
（2）若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是．
（3）步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是
 
（4）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为．

选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法   B．加热法   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3）分离水和煤油的混合物；
（4）分离碘和酒精；
（5）分离溴水中的溴和水．