（1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H₂  （2）33.6L CH₄  （3）1mol H₂O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同），质量最大的是；
（2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（¹²C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该硫原子的摩尔质量的数值是（用代数式表示）．

已知反应：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
I^-、Fe²⁺、Cl^-和SO₂的还原能力由强到弱的顺序为．

完成下反应的化学方程式或离子方程式
（1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应）；
（2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅（Si）
（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：．
（4）医学上，用（胃舒平）氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式
（5）氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式
（6）醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式．

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称．
（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有 （填序号）．
A．水解反应   B．取代反应     C．加成反应   D．中和反应E．氧化反应   F．酯化反应
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式．
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式．

如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A
B
C
D
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为．

（1）按如图1装置进行实验，可观察到的现象有：
其中Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式．
（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂溶液，气泡放出的速率加快．其原因是．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它的负极反应物为，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为．

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）求：
①合金中Mg的质量；
②所用HCl的物质的量浓度；
③a的值．

已知15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
①核磁共振仪1，3，5测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．试填空．
（1）A的分子量为A的分子式为，A的结构简式为（写一种即可）．
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
①B分子中不含甲基的芳香酸：．
②C分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：．

（1）如何制备Fe（OH）₃胶体？请写出操作要求及反应方程式：，怎样用实验证明形成了胶体．
（2）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
①先出现红色沉淀，原因是．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是．
③最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是．
④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是．

如表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 （选填“高”、“低”或“相等”）．
（2）实验1、2可得出的结论是；实验3、4可得出的结论是．
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁 （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作极．