（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：；
（2）已知阴离子_aX^2-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=；
（3）比较下列大小（填“＞”“＜”）
A．原子半径：ClNa　B．酸性：H₂CO₃H₂SiO₃；
（4）某元素R气态氢化合物的化学式RH₃，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是．
（5）反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为．
①v（A）=0.15mol/（L?s）　②v（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.5mol/（L?s）　④v（D）=0.45mol/（L?s）

已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂
②2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑
③H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
④3S+6NaOH 

△   .

 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
⑤NaOH+HCl═NaCl+H₂O
请回答下列问题：
（1）反应①中水（填字母）．
A、是氧化剂                 B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂      D、既不是氧化剂又不是还原剂
（2）反应③被氧化的元素是（填元素符号）．
（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是（填序号）．
（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：．

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃ 反应中：如果2分钟内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为，用O₂浓度变化来表示的化学反应速率为．
（3）化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于；C_nH₂₂的烷烃，n值等于；
（4）淀粉的化学式是：；蛋白质在体内水解后的产物是：．

A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）A元素在周期表中的位置周期，  族．
（2）B元素的原子结构示意图为
（3）AB两元素形成的化合物的名称是，化学式是，该化合物在无色火焰上着烧时，火焰呈色．

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Be．
A．是同一种原子　　　B．具有相同的中子数　 C．具有相同的化学性质　　　 D．互为同位素
BeCl₂晶体在熔融状态下不导电，则该化合物属于            晶体．
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的简单阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．

A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）A元素的原子结构示意图为；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为；
（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式．

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

（1）气体X的化学式是；滤液A与过量气体X的生成沉淀C的化学方程式．
（2）检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为（填序号）
A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）
A．蒸发皿　　　　 B．石棉网　　 　　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒
（4）写出反应①的离子方程式；
（5）试剂Y应该是一种（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
A、H₂O₂　　　　　　　　B、H₂S　　    　C、O₂　　　 　　　　D、铁单质
（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）离子形式存在．

已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

（1）若A常温下为固体．
①写出反应D→B的化学方程式：．
②某同学经实验发现，用含1mol D的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因．
③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是．工业上为减小B造成的污染，常对其回收利用，请写出回收B利用后生成的一种盐的名称和化学式．
（2）若A常温下为气体．
①写出反应D→B的离子方程式：．
②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为．
③某学习小组的同学设计了如下两种检验D与铜反应生成B的实验装置．下列装置（图2）中能证明生成的产物B的是图，不能证明的装置，请说明原因．

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：

实验序号	浓度（mol/L）		时间（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	温 度	8000C	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2		8000C	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3		8000C	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4		8200C	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃v₁（填＞、=、＜=），且c₃=mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由是．
（5）800℃时，反应2A B+D的平衡常数=，其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为mol/L，B的转化率=．

写出下列反应的化学方程式
①氢气在氯气中燃烧；
②次氯酸不稳定，见光易分解．