现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）请用电子式表示出元素T的氢化物的形成过程：．
（3）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：．
（4）T与X形成的常见化合物的电子式为：．
（5）Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：．
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族．
（1）写出Z的原子结构示意图．
（2）元素Y在周期表中的位置．
（3）A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为，形成的离子的化学式．
（4）比较化合物BY₂与ZY₂的熔点高低：＞（填化学式），因为ZY₂属于晶体（填晶体类型），熔化时需破坏（填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）．
（5）已知1mol XY₂和1mol BY反应生成BY₂和XY过程中能量变化如图所示（图中涉及物质均为气态）．
请写出XY₂和BY反应的热化学方程式（各物质用化学式表示）．

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式：．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负），则总反应的离子方程式为．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠． 
①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：．

某有机物的结构简式为  HOCH₂CH=CHCOOH，
（1）写出该有机物中所含的官能团的名称．
（2）写出该有机物与溴水反应的化学方程式．
（3）写出该有机物与足量钠反应的化学方程式．
（4）写出该有机物与乙酸反应的化学方程式．

反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）．
A．改铁片为铁粉   B．增大压强   C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．

如表是元素周期表的短周期，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）金属性最强的元素是，形成化合物种类最多的元素，最容易与H₂反应单质是．
（2）⑧的原子结构示意图为．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是（填名称）．该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是（填化学式）．
（7）10种元素中属于非金属元素有种．
（8）⑨的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．

某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为．
（3）4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），
8min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L（标准状况）的气体．问：
（1）正极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）负极的电极反应为．
（3）产生这些气体共需转移电子mol．

在下列变化中：
①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是，
（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是．

某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na₂CO₃和有毒物质CuSO₄，两车间排放的废气中含有较多的SO₂等有害气体．环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质．写出实现上述要求的化学方程式．（可不填满）、、、、．