已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯是一种重要的化工原料，在实际生产、生活中有广泛的用途，举一例说明．如：
（2）乙酸乙酯中的官能团（填结构简式）
（3）写出反应②的化学方程式
（4）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O₂与乙醇，制成燃料电池，回答下列小题：
①已知电池的总反应即为乙醇的燃烧反应，则电池的总反应方程式为
正极反应式：
③消耗标准状况下的5.6L O₂时，有mol电子发生转移．
④溶液中H⁺的移动方向是
a．由正极区向负极区移动      b．由负极区向正极区移动
c．从正极经外电路向负极移动  d．从负极经外电路向正极移动．

热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=．

（1）、室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-） c（Na⁺）．
（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是（填序号）
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外，有．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是．

一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：．
②若灯泡不亮，其理由为：．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡   （填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：．
②若灯泡不亮，其理由为：．

（1）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃时，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c₂，则c₁c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，
正极是，发生（氧化或者还原），电极反应是；
负极是，发生（氧化或者还原），电极反应是
电子的流动方向是从极到极；（铜或锌）

（1）已知乳酸的结构简式为CH₃CH（OH）COOH，90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是L．
（2）只要总质量一定，无论甲醛、（写结构简式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃烧时消耗的氧气的物质的量恒定
（3）分子式为C₆H₁₂的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为．
（4）某苯的同系物分子式为C₁₁H₁₆，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有种．

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为．
Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为．
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是．

某化学兴趣小组的同学用如图装置研究电化学的问题．
（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是，电池的总反应式用离子方程式表示
为．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是填序号）．
A．锌片溶解了32.5g            B．锌片增重32.5g
C．铜片上析出l g H₂            D．铜片上析1molH₂
（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液．电解过程中观察到（填X或Y）极附近溶液变红色，电解反应的总化学方程式为．
（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，X极的电极反应式为．
（4）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是1mol?L^-1CuCl₂溶液，实验开始10min后，CuCl₂溶液浓度为0.6mol?L^-1，则反应开始至10min，CuCl₂的反应速率v（CuCl₂）=．