下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．
（1）写出化学式A，D，F，G 属于晶体；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式；③的化学方程式．
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知：在101KPa下，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
则反应C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的反应热△H=，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义．

若将32.0g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共收集到NO和NO₂混合气体13.44L （标准状况）．求：
（1）被还原的硝酸质量为多少克？
（2）所消耗硝酸的物质的量为多少？

盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．
（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞

甲、乙两烧杯中各盛有l00ml） 3mol?L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液．向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2．
（1）加入铝粉的质量是g．
（2）向反应结束后的乙烧杯中逐滴滴加3mol?L^-1的盐酸，使溶液中的铝元素仅以Al³⁺的形式存在．则至少需要滴加3mol?L^-1的盐酸mL．

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：．

（1）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为热反应．中和反应都是热反应，其实质是．（用离子方程式表示）
（2）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①A中反应的离子方程式为．
②B中Sn极是 极，其电极反应式为，
③C中被腐蚀的金属是，总反应的化学方程式为，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为（填序号）．

回答下列各题：
（1）碱式滴定管不能盛装的溶液有．
（2）泡沫灭火器反应原理的离子方程式是．
（3）纯碱溶液显碱性的离子方程式是．
（4）为了防止铁的腐蚀，可以把铁连在直流电源的 极上，形成回路．
（5）在水溶液中，能实现Mg（OH）₂向Fe（OH）₃转化，理由：．

已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，则有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH₃多少克？

（1）北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料主要是丙烷，若以硫酸溶液为电解质溶液，两极分别通入丙烷和空气，形成燃料电池，则反应总方程式为．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种原电池可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，已知该反应的负极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则正反应式为．有人提出可以用相同的道理设计反应2CO=2C+O₂来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．
（3）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V²⁺为紫色，v³⁺为绿色，VO²⁺为蓝色，VO₂⁺为黄色，放电开始时溶液中的c（H⁺）为1mol/L．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：①充电时b电极连接的是外接电源的极，左槽溶液颜色由色变为色；②放电过程中，a极为极．a极的反应式为，当左槽溶液的n（H⁺）变化了0.2mol时，放电转移了mol电子．