如图为配制0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃g．
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外．

3.01×10²²个OH^-的物质的量为，含质子的物质的量为，这些OH^-与molNH₃的质量相同．

现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在如图转化中均作催化剂．

（1）B中溶质的化学式．
（2）利用图1所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

①固体C与水反应生成D的化学方程式．
②检验导管出口气体的方法为．
③烧杯中的现象为．
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如图2所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？．
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为，．
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液    B．升华   C．降温结晶   D．分液    E．蒸馏   F．沉淀   G．过滤   H．蒸发
（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐．将粗盐溶解后，可采用的方法除去这些杂质并得到精盐固体．
（2）利用的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3）利用的方法分离水和汽油的混合物．
（4）利用的方法分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ/mol
C₃H₆（g）→CH₄（g）+C₂H₂ （g）△H₂=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）298K时，4.4g丙烷完全燃烧生成液态水放出220kJ的热量，写出丙烷燃烧热的热化学方程式；
（3）常温下，丙烷完全燃烧生成的CO₂通入一定量的氢氧化钠溶液中，恰好反应生成NaHCO₃，测得NaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）c（填“＞”“=”或“＜”），溶液中离子浓度由大到小的顺序；依电荷守恒，溶液中离子浓度的等量关系式为；依物料守恒，c（Na⁺）=．

某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO₂（标况），则其化学式是．若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是．

糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称）．
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和（写结构简式）
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：．

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃．则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 的反应热△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄．
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H₄0，P1

P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH₄的转化率为0.5.100℃时该反应的平衡常数K=．
（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为．

在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br₂水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br₂；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式）
（2）现提供以下试剂：A．新制氯水 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液．请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe²⁺而不含Fe³⁺．请写出实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象

根据要求回答相关问题：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的反应方程式．
①铜粉 （铝粉）；
②FeCl₃ 溶液（FeCl₂ ）；
③N₂ （O₂）．
（2）如图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是；还可能是，主要原因是．