实验室中有一瓶KCl和CaCl₂的固体混合物，通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可制得纯净的KCl．




请回答下列问题：



①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向______移动（填左或右）．某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为______．
②实验过程中，加入的A是______，检验A是否过量的方法是______．加入的B是______，B物质需要过量的理由是______．得到的固体C是______，检验沉淀C是否洗净的方法是______．
③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误______．
④该混合物中KCl与CaCl₂质量比的计算式为______．

已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄?7H₂O晶体及金属Cu．



（1）步骤1的主要操作是______，需用到的玻璃仪器有______，______、______．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______；
（3）步骤3中加入的Y溶液是______（填化学式）；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．______．过滤．洗涤．烘干．
（5）实验室要配制100mL1.0mol?L^-1 FeSO₄溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO₄?7H₂O固体______g．

要分离下列三组混合物：
①食盐与沙子 ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃③CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）宜用重结晶的是______（填编号，下同）；宜用蒸馏方法的是______
（2）完成①的分离实验不需要用到的仪器是______
A、漏斗       B、玻璃棒         C、冷凝管         D、烧杯．

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
（1）请帮助该同学完成下列实验操作步骤：
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂固体后，加入 溶液；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；
③将沉淀加入 中，使之完全溶解
④用 的方法（用“有机物萃取”或“蒸发结晶”），得到纯净的硝酸钙晶体．
（2）该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式： 、 ．

下列的分离方法不正确的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

D．用淘洗的方法从沙里淘金

阅读、分析下列材料：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以 任意比互溶

试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（　　）

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：


据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B______；沉淀D______；溶液E______和_______．
（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①______；②______；④______．

下列方法能直接从海水中制取可用水的是（　　）

A．萃取

B．蒸馏

C．结晶

D．过滤

在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（

）和1.8-二硝基萘（

）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是（　　）

A．蒸发浓缩结晶

B．向滤液中加入水后过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液

D．将滤液缓缓加入水中过滤

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（　　）

A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质