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A、三种溶液pH的大小顺序是①>③>② |
B、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①>②>③ |
C、若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③ |
D、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后,pH最大的是② |
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A、Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B、钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C、Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D、氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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A、做实验产生的废弃物不用处理,直接倒入水槽即可 |
B、浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
C、燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭 |
D、用托盘天平称量NaCl固体时,直接放在天平的左盘上称量 |
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A、①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B、将②③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C、将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>① |
D、将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
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A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B、对已达到化学平衡的反应仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定不变 |
C、电镀时应把镀件置放电解槽的阳极 |
D、电解AlCl3来制取金属铝 |
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A、方程式中产物CO2的计量数为6 |
B、CO2是还原产物,ClO2是氧化产物 |
C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 |
D、每生成1mol CO2需转移24mol电子 |
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A、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 |
B、利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳 |
C、高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 |
D、对于反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol.将同条件下1mol CO和1mol H2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量 |
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A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
C、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
D、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 |
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A、100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
B、25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
C、25℃时,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
D、100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol?L-1,则该溶液的pH可能是11或3 |
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