多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和氧氰（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐．
（1）写出硫氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
（2）向100mL含有SCN^-、Br^-、I^-的溶液中不断加入（CN）₂，加入（CN）₂的物质的量与溶液中各离子浓度的关系如下表（其中a不为0）：

n[（CN）2]/mol	0.1	0.2	0.3
c（SCN-）/mol?L-1	2	a	0
c（Br-）/mol?L-1	1	1	1
c（I-）/mol?L-1	1	0	0

则（CN）₂、（SCN）₂、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是：；表格中a=；原溶液中n（SCN^-）：n（Br^-）：n（I^-）=．

某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是．
（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母代号）．
a．取代反应     b．加成反应    c．消去反应
d．加聚反应     e．氧化反应    f．还原反应
（4）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．

请写出：①H的结构简式．②由F生成G的化学方程式．
（5）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有个．
①含有邻二取代苯环结构  ②与F具有相同的官能团  ③不与FeCl₃溶液发生显色反应．

Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱，则A中的药品是（写化学式，下同），B中的药品是，C中的药品是．
Ⅱ、已知在常温下高锰酸钾固体可以氧化浓盐酸产生氯气，请你根据上述实验装置设计实验来验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱，则B中的药品是（写化学式），C中发生反应的离子方程式是，该实验装置的缺陷是．
Ⅲ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

（1）上表中，反应速率最快的是；
（2）实验3、4预期可得出的结论是；
（3）设计实验2、3的目的是；
（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）．

Ⅰ化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH₃COOH有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是．
A、一定含有-OH   B、一定含有-COOH   C、A为乙醇   D、A为乙酸
（2）化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为．
Ⅱ日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C₁₈H₃₅O₂Na，这种物质的学名为，制造这种物质的反应叫．

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G		H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中族元素．
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的 （填元素符号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
（1）A单质的电子式； BC₂的电子式．
（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为．

9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加热下发生如下反应：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知铜反应完全．计算：
（1）原H₂SO₄的物质的量浓度．
（2）被还原的H₂SO₄的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）

把2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和．计算：
（1）混合液中Fe₂（SO₄）₃、SO₄^2-的物质的量浓度各是多少？
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？

某足量的铁与一定体积的稀硫酸发生反应，反应完成后收集到8.96L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的铁的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.8mol/L，则硫酸溶液的体积为多少升？

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
Ⅰ．用图1装置进行第一组实验．
（1）N极发生反应的电极反应式为．
（2）实验过程中，SO₄^2-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
Ⅱ．用图2装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（3）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为．
（6）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为
Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：．