印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．回答下列问题：
（1）该温度下NaClO₂溶液中c（Na⁺）c（ClO₂^-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用一个离子方程式表示）．
（2）25℃时，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO₂溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时恰好中和，则HClO₂溶液的浓度为mol?L^-1．
（3）使用该漂白剂的最佳pH为．
A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
（4）根据图中数据，当pH=8时，往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为．
（5）25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=．

在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②另取少量溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液只产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是．
（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是；若存在，现象是．

如表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素，核内有21个中子，则该核素的原子符号为．
（2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为．
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：．
（5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）．

鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．
学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液．两位同学都一次鉴别成功．请推断，他们所选用的试剂：甲、乙（化学式）．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

m

2

-n．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式；
（3）已知：甲+H₂O→丙+丁．若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为．
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）．
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式，结构式．

已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体．（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、C、丙．
（2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：，．
（3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
（4）请写出反应⑤的离子方程式，此反应属于：（选填序号）．
a．化合反应                         b．置换反应
c．复分解反应                       d．氧化还原反应
（5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：．

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、H、乙、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是；
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②．
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是．

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

（1）只由A、D、F三种元素组成的产生能量最多的基本营养物质是（填名称）．
（2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子空间构型为：．这种化合物含键．（填“极性”或“非极性”）  
（3）由上表C和F元素形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为．
（4）E的氢化物熔沸点反常的原因．

氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应能产生H₂，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是；乙的化学式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式．
（5）甲与乙之间也能发生反应产生H₂，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式．

下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：

（1）A、B的化学式：A：B：；
（2）检验溶液I中阳离子的方法是：；
（3）反应②的化学方程式：；
（4）反应①的离子方程式：．