物质有如图转化关系：根据图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

（1）X粉末是．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式．
（3）写出反应Ⅱ的离子方程式．

A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为．
（2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为．
（3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式．．
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：．
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池总反应的化学方程式是．

Na₂O₂可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na₂O₂所发生反应的化学方程为．在这个反应中，电子转移的总数为 被氧化的是 价态元素，氧化剂是．

1mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl₂的物质的量为．

现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	最外层电子数比次外层电子数少5个电子

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是（用元素符号表示），理由．

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入碱时CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）与c（OH^-）基本保持不变．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时；
加入碱时．

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为；
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：．
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．
③C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．

铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：
放电时：正极的电极反应式是；电解质溶液中H₂SO₄的浓度将变 （填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g．

在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）该反应500℃时的平衡常数450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等    b．SO₂百分含量保持不变    c．容器中气体的压强不变
d．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆    e．容器中混合气体的密度保持不变
（3）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向装置中再充入N₂                 b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂                  d．升高温度
（4）在一个固定容积为1L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.10mol；则平衡常数K=；用SO₂表示半分钟内的反应速率为．

如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态．它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去．

（1）写出化学式：A、；F、．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用；A→D+C：；B→H：．
（3）完成D与E发生反应的化学方程式：．
（4）写出下列反应的离子方程式：B→H：．N→M：．