前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^_和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为．
（2）四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是．（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为；D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度为g?cm^-3．（列式并计算）

工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是（填序号）．
a．盐酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氢硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是、、．
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在熔融状态下反应时的氧化剂是（填化学式）．反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K₂MnO₄，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为．
（4）已知KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂．取上述制得的KMnO₄产品0.33g，恰好与0.67g Na₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为%．

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热、分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可用方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）除去乙醇中溶解的食盐可采用的方法．
（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．
（4）除去镁中的杂质铝所用试剂，反应的离子方程式：．

无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu（NO₃）₂?3H₂o晶体的化学性质有较大差异，Cu（NO₃）₂?3H₂O晶体加热到170℃分解．已知：乙酸乙酯的沸点为77℃．
（1）加热蒸干Cu（NO₃）₂溶液得不到无水硝酸铜的原因是．
（2）将铜片加人到N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO，写出反应的化学方程式；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是．
（3）为探究Cu（NO₃）₂?3H₂O受热分解的产物，某探究小组利用如图装置进行实验．（图中夹持和加热装置去）

往试管A中加人研细的Cu（NO₃）₂?3H₂O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体．
①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是．
②试管B中收集到的气体一定含有．
（4）锌与Cu（NO₃）₂溶液能发生反应．在一支试管中注人1mol?L^-1的Cu（NO₃）₂溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体．该小组猜想气体的成分，并设计的尖验步骤，请填写下表．

设计的实验步骤	预期现象与结论
①用带导管的塞子塞住试管口，用排水法收集一小试管的气体	/
②

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：（无计算过程不得分）
（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
（2）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单产生H₂的体积在标准状况下是多少？

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．
（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．
（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．
（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol?L^-1，则计算需要盐酸的体积：．

用规范的化学语言回答下列问题：
（1）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）
（2）纯碱溶液去油污的原理（用离子方程式回答）
（3）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极，阴极．

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示：
（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①写出反应A→B的化学方程式；
②将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是．
（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为mol/L．

（1）微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是，中子数是，核外电子数是．
（2）乙烷的电子式是丙烷的结构式是含有30个H的烷烃的分子式．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素．已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A⁺具有跟Ne相同的电子层结构．B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个．
根据以上条件，填空回答：
（1）C是元素（写元素名称），画出C原子结构示意图：．
（2）B元素在周期表中的位置是第周期，第族．
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
（4）A与C形成的化合物的电子式：．