在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图1所示．已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料．根据上述信息，回答下列问题：

（1）I的电子式为，G的俗名是．
（2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为．
（3）根据E和A反应的能量变化图象2写出热化学方程式：．
（4）两种常见含C元素的盐，一种pH＞7，另一种pH＜7，写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式：、．
（5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数．

A、B、C、D、E五种短周期元素．A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2．请回答：
（1）写出元素的符号：A；    B．
（2）画出D离子的结构示意图，C在周期表的位置为；
（3）C的最高价氧化物的电子式是；E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为，E与D按原子数1：1化合而成的物质所含化学键类型为．
（4）A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为，写出另二种微粒其中一种的化学式； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为．

将100mL 5mol?L^-1 NaOH（aq）稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为．

甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H₂、CO和CO₂等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH₃OH）．主要反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）写出反应②平衡常数的表达式．
（2）工业上可利用CH₃OH（g）制备CH₃OCH₃（g），写出热化学方程式．
（3）生产中H₂和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H₂在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．
（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH（aq）介质中该电池负极的电极反应式．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃
2SO₂（g）+O₂（g） 

催化剂

△

2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．
②若改在容器中加入1.0mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=mol．SO₂的平衡转化率为③衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为kJ．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成．请写出以下物质的化学式：B   F反应④的化学方程式为．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是．

如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名称是，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：（写氢化物的化学式）；
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程；
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．H_XR的化学式为．

如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是；    可用于制半导体材料的元素是； 非金属性最强的是．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是H最高价氧化物的水化物是
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是．

某烃A 0.2mol在氧气中恰好完全燃烧，生成化合物B、C各1.0mol，试回答：
（1）烃A的分子式是．
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各2mol，则完全燃烧时消耗标准状况下的氧气的体积为L．
（3）若烃A能使溴水褪色，则A可能的结构有种，写出其中一种的结构简式．
（4）若烃A能使溴水褪色，写出其最简单的同系物发生加聚反应的化学方程式．
（5）烃A与氢气发生加成反应的产物中，一氯代物有四种的结构简式为．

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：．现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如图所示．其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．M分子里所有原子共平面．

请回答下列问题：
（1）A的分子式为：．下列反应类型为：M→N  ⑤．
（2）指出反应①的反应条件：；A的名称为．
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：．
（4）写出下列反应的化学方式程：反应③；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸．
（5）P的一种同系物X分子式为C₃H₈O₂，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2：1：l．则X的结构简式为．