在Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是，请用化学方程式表示其现象：．

已知有机物甲、乙、丙有如表信息：

	甲	乙	丙
所含元素	C、H	C、H、F	C、H、F
所含电子数	26
结构特点	饱和有机物

据此推断：
（1）甲的分子式为，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有种．
（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构简式为．下列关于乙的叙述中正确的是．
A．其分子构型为正四面体型                    B．它能与溴水发生反应而褪色
C.1mol乙最多能与1mol F₂发生取代反应          D．它没有同分异构
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为．

在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．则：
（1）2min时，容器内n（N₂）=，c（H₂）=．
（2）2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=．
（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为．

甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和一定量H₂O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①图中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q0；
②该反应的平衡常数表达式为；
③100℃，p₁压强下，该反应达到平衡时，H₂O的转化率为20%，则最初加入H₂O（g）的物质的量为．
（2）200℃压强为0.1MPa条件下，将CO、H₂混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-84kJ/mol （Ⅱ）
①在上述条件下，将1mol CO、3mol H₂混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21kJ，则该条件下其化学平衡常数为；
②在上述条件下，将1mol CH₃OH（g）在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是．
A．CO体积分数更大   B．c（CH₃OH）更大  C．化学平衡常数减小D．吸收热量＞63kJ．

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲的单质与水反应的离子方程式为；
（2）乙元素在周期表中的位置为；
（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为；
（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是．（填化学式）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式），原因是．
（2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为．
（3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，则乙在其水溶液中的电离方程式为．
（4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中各组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则将X与Y的水溶液混合，反应的离子方程式是．

31.6g KMnO₄与200mL 12mol?L^-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
通过计算回答：
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）
（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的质量为．（此问不用写计算过程）

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属．常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu=Cu²⁺+Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH 等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：2Cu²⁺+4I=2CuI↓（白色）+I₂；2Cu²⁺+2I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂．已知：常温下K_sp（CuCl）=1.20×10^-6mol²?L^-2；K_ab（CuI）=5.06×10^-12mol²?L^-2． 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是．
（2）向CuH中加入过量稀HCl，有气体生成，该反应的离子方程式为．
（3）将冰铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜．上述两个 反应的化学方程式分别是．
（4）常温下，向0.20mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=mol?L^?1．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol?L^-3]
（5）将0.80gCuS0₄?5H₂0样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如图所示．请确定110℃时固体物质的化学式．（要求写出推断过程）

a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）由a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）c的单质的电子式为．
（4）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物
（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为．

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
①有下列五种物质NO₂、Na₂O₂CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出二种分类法）A；
B．
②从反应有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应．从反应中可以将反应分为氧化还原应和非氧化还原反应虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系．你认离子反应与氧化还原反应的关系是（填序号）
A离子反应全部是氧化还原反应
B离子反应都不是氧化还原反应
C离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
用离子反应方程证明你的观点：．
③水也可以作为反应物参与到化学反应中，下面是一些有水参加的化学反应，其中水只做氧化剂的化学反应；水只做还原剂的化学反应；
A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂  B．NaH+H₂O=NaOH+H₂ C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D.2H₂O═2H₂+O₂．
请写出有水参与的氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的化学反应方程式．