有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D的化学式．
A；B；C；D；
（2）写出下列反应的离子方程式．
B与盐酸反应．
C与硫酸反应．
E与足量澄清石灰水反应．

如图所示为电解水的装置，闭合开关s后，观察到电压表示数为6.0V，电流表示数为100mA．
（1））此时A管内生成．写出A、B两极发生的反应：A．；B．．
（2）为加快电解水的速率．可在水中加入．
A．H₂S0₄   B．HCl   C．NaOH  D．NaCl
（3）已知电解1mol水可增加280kJ的化学能，则此装置电解10min可增加多少化学能？（已知1个电子所带的电量为1.6×10^-19C，N_A=6.02×10²³ mol^-1）．

某研究性学习小组的课题为“Mg-Cu硫酸原电池电解CuCl₂溶液的研究”，他们的研究装置如图所示（C₁、C₂均为碳棒），按要求填写下列空格．
（1）铜片上的现象是，该极的电极反应式为．
（2）C₁极的名称为，C₂极的电极反应式为．
（3）下列关于该装置中电子 流向的叙述中正确的是．
A．从镁电极经导线流向C₁极         B．从C₁极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C₂极         D．从C₂极经导线流向铜电极
（4）原电池中稀硫酸的体积为200mL，物质的量浓度为1.5mol?L^-1，当电解池中某碳棒上产生3.36L（标准状况）气体时，求：
①有个电子通过了电线（N_A=6.02×10²³）．
②此时原电池溶液中H⁺的物质的量浓度为mol/L  （不考虑溶液体积变化）．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl ⑦C₂H₅OH ⑧SO₂
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为．
（4）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）．
②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=mol?L^-1．
（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=．
（已知25℃时Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（6）25℃时，将bmol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH_3?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol?L^-1）

乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济．

如图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色．一些在溶液中进行的反应溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略．回答下列问题：
（1）单质乙所含元素在周期表中的位置．
（2）化合物F的电子式．
（3）D和G反应的离子方程式．
（4）甲和A反应的化学方程式．这类反应一般被称做反应，该反应的主要应用、．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置名称是．
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为；试剂C为（填序号）．
①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为；试剂B为；试剂C为．

Ⅰ.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如右图所示．试回答：
（1）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子（黑色球）相连的砷原子构成的空间构型为．
（2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）．
（3）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为．
Ⅱ．氯化铬酰（CrO₃Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题．
（1）写出铬原子的基态电子排布式；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是分子（填“极性”或“非极性”）．

（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol）：3      2        0
2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
则①a=，b=；
②2S内B的反应速率=．
（2）1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．

某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：
（1）确定该烃的分子式
（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）