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A、装置甲:气体从a口进入,收集CO2 |
B、装置乙:可制得金属锰 |
C、装置丙:实验室制取乙酸乙酯 |
D、装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性 |
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选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该溶液中一定含有CO32- |
D | 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
B、加水稀释后,溶液中c(NH4+)?c(OH-)变大 |
C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D、其溶液的pH=13 |
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A、若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
B、若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法 |
C、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
D、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
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序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下用PH计测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
D | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反应,且相互促进 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- |
C、Al3+、K+、Cl-、NO3- |
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
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A、向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32- |
B、向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42- |
C、向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3+ |
D、向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3+ |
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A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
B、标准状况下,1mol H2O与1mol O2所占的体积相等 |
C、17g NH3含有的电子个数为10NA |
D、36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等 |
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