如图所示原电池中，为负极，发生反应（“氧化”或“还原”），为正极，发生反应（“氧化”或“还原”）
电极反应式：
负极：
正极：
电极反应总式：．

一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中，生成1.8克气体，并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，将生成的气体用电火花点燃，恰好完全反应．
求钠及氧化钠和氢氧化钠的质量．

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，试根据以下实验现象判断这包粉末中 一定不含有的离子是，这包粉末可能是什么物质（写出物质的名称）：．写出进一步确定该物质的实验操作和现象：．
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

丙二酸二乙酯[CH₂（COOC₂H₅）₂]分子中受相邻2个羰基影响的-CH₂-基团中的H原子易被RX、RCOX中R^-、RCO^-取代．丙二酸二乙酯是合成取代乙酸的重要原料．

（1）写出反应类型．反应①；反应②．
（2）写出结构简式．A；B．
（3）C的同分异构体中，有一类广泛存在于各类水果中，指出这类物质的2个物理性质、．
（4）写出两种C的只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．
（5）写出反应①的化学方程式．
（6）有以下合成：
CH₂（COOC₂H₅）₂

①D

碱

②NaOH，H2O

③HCl，△

COOH，
D的结构简式为．

如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是，最容易与H₂反应单质是．
（2）⑤位于周期表中第周期，族；其原子结构示意图为．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程．

完成下列离子方程式：
（1）向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量：；
（2）钠与水反应：；
（3）氢氧化亚铁露置于空气中：；
（4）将Al片放入到KOH溶液中：．

（1）已知反应：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物．
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为？

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：．
（2）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为．
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为．
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：．
（6）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为．

某烷烃在标准状况下的密度为3.215g/L，求：
（1）该烃的相对分子质量；
（2）确定该烃的分子式．

Ⅰ．下列有关操作正确的是．
①．FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③．用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤．使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图1的装置制备乙酸乙酯．
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：．
（2）已知下表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	--	338	1.84

①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml 乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序．
A．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
C．先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
D．先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是．
（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

①写出加入的试剂名称：试剂（a）是；试剂（b）是．
②写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是．