已知四种短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，元素A和D在周期表中处于同一主族，B和C处于同一周期．A元素原子核外只有一个电子，B元素的最高正价与负价的代数和为0，C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）推断A、B、C、D四种元素，写出它们的元素符号   A，B，C，D．
（2）B元素在周期表的位置，B元素能形成多种单质，这种现象称为．
（3）D₂C的电子式，晶体类型； BC₂的结构式为，晶体中微粒间的相互作用力是．
（4）D的单质可以与A₂C发生反应，请写出该反应的离子方程式：．

1．等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比．
2．下列物质中：（1）Cu （2）Br₂ （3）Na₂O （4）蔗糖  （5）NaCl溶液 （6）SO₃ （7）Ba（OH）₂
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．（用序号填写）

有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO₄ ⑨H₂O
（1）属于强电解质的是（填序号）属于弱电解质的是（填序号）．
（2）常温下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：．NaHCO₃水解的离子方程式．
（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为．
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置为，Q的元素名称为；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为；
（3）X与W可以形成一大类在组成和结构上相似的物质，其中一类符合通式X_nW_2n+2，当n=时，这类物质开始出现同分异构现象；
（4）元素的非金属性：MQ（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：．

将ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热．其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为．

将一份CaCO₃粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO₂体积为44.8L（标准状况），求：
（1）CaCO₃的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是．
（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式．
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是（填写A或C的化学式）．
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：

阳离子	Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+
阴离子	OH-   Cl-   SO42-  CO32-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空．
（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性．则X中一定不存在的离子是．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出．则由（1）和（2）可得出的结论是：X中一定存在的离子有；又可确定X中一定不存在的离子有．
（3）若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是（用化学式表示，写出一组即可）．
（4）尚待检验的阴离子是，简述检验方法：．

HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn²⁺．
 （1）请完成并配平下列离子反应
Mn²⁺+H₅IO₆═MnO₄^-+IO₃^-+H⁺+．
（2）根据以上离子方程式判断H₅IO₆是 电解质（填“强”、“弱”）．
（3）上述反应，被氧化的元素是（填元素符号），当1mol Mn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns ⁿ np ⁿ⁺¹，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，E元素的原子结构示意图为；D元素的外围电子排布式为；
（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的非极性分子是（用化学式表示）； 在③的分子中有个σ键和个π键．
（3）AgNO₃ 溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为，该配合物中心原子通过杂化方式与配位体以键相结合．