以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．

A	B	D	E	F
①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶．	其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．	比例模型为：	①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体．	由5个原子组成的10个电子的共价分子．

（1）A的官能团名称为，对A的描述正确的是．
①有毒   ②无色无味   ③密度比水小   ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物 A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为g．（可能用到的相对原子质量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为．
（4）写出用¹⁸O标记的A与不含¹⁸O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．．
如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有处错误．

化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
A+Na反应慢慢产生气泡；A+CH₃COOH反应产生具有果香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
A．一定含有-OH       B．一定含有-COOH        C．A为乙醇      D．A为乙醛
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作
（3）写出A催化氧化的化学方程式
（4）化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为．

已知：25℃时
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  K_a1=4.3×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺   K_a2=5.6×10^-11
HClO?ClO^-+H⁺    K_a=2.95×10^-8
（1）若把H₂CO₃、HCO₃^-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．
（2）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式．
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中．
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液．

写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型．
（1）乙烯和HCl反应的化学方程式，反应类型为
（2）苯和浓HNO₃反应的化学方程式，反应类型为
（3）苯和溴反应的化学方程式，反应类型为．

勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
完成下列填空：
（1）实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止．
（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，（Q＞0），写出该反应的化学平衡常数表达式；升高温度，平衡常数值（增大、减小、不变）．为了使SO₂尽可能多地转化成SO₃，工业生产中采取的措施是．（任写一条）
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H₂的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）为mol/（L?min）．
②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）．
a．升温至500℃左右   b．使用催化剂   c．加压至20～50MPa  d．将氨及时液化分离．

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置为；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作；
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）；
（3）Y离子半径比Z离子的半径（填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式；
（5）用电子式表示化合物YM的形成过程．

下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是．
①烧碱  ②水银  ③大理石  ④液态氯化氢   ⑤盐酸  ⑥氯化钠晶体    ⑦蔗糖   ⑧硫酸溶液．

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原法可实现由铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式：；
（2）Al₄C₃是反应过程中的中间产物．已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为；
（3）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时常需通入氩气，目的是；
（4）目前世界上60%的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl₂，然后再用电解法制取金属镁．请写出电解时发生的化学方程式：．

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题：
（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是元素．（填名称）
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是：．（用元素符号填写）
（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是：．（用化学式填写）
（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于化合物．（填“离子”或“共价”）
（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式：．

已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）
又知2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH．请回答下列问题：

（1）写出A的电子式；
（2）B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）；
（3）写出下列反应的反应类型：①，④；
（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④．