【选修2化学与技术】
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；
（5）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净．
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO₄^2-+H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+OH^-．

有机物A 0.02mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO₂和2.16g H₂O，无其它物质生成．试回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是（ 填写序号 ）
A、该化合物肯定含O元素          B、该化合物可能不含O元素
C、该化合物肯定不能和Na反应     D、该分子中C：H的个数比为5：12
（2）若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为：．用系统法命名为：．此烃共有种同分异构体．
（3）若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛．则A的结构简式为，其名称（系统命名）为1mol醇A与足量钠反应，可生成H₂的体积为L．

在下面反应中，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化剂是，氧化产物是．
（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl₂的质量为 g，转移电子mol．
（4）如果将20ml 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将．   
A．≥1.68L     B．＞1.68L     C．≤1.68L   D．＜1.68L．

词汇：
同素异形体；氨．铝；合金；氯气；reducing agent；amphoteric；oxidation；Silicon；acid rain．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaC_l2?6C₂H₅OH；
     ②有关有机物的沸点见表格．

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.5	78.3	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：．
（2）B中球形管的两个作用是、反应结束后B中的现象是．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的．
（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的，然后慢慢将加入烧瓶，边加边振荡．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是．
（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用溶液处理，再用（填一种仪器名称）分离．
（5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质．现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热煮沸后现象是，说明分子中含有的官能团是，反应的化学方程式是：．

为了验证Cu和 浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接，接，接；
（2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO₂和H₂O？B中，C中；
（3）D中氢氧化钠溶液的作用是
（4）写出A中反应的化学方程式．

乙烯、苯是两种来自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是两种生活中常见的有机化合物．
（1）区别苯、乙醇、乙酸三种无色液体，可选择的试剂有；
①碳酸钠溶液                           
②紫色石蕊试液
③溴水                                 
④酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯与水发生加成反应，所得产物的结构式是，该有机物所含官能团的名称为，与该有机物互为同分异构体的物质只有一种，其结构简式为．
（3）可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是
②反应化学方程式为
③为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
④实验中加热试管的目的是：
⑤试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是
⑥反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是．

按要求完成下列各小题．
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=
写出上述反应的平衡常数表达式K=，若升高温度，则平衡常数K（填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．
（4）在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．

用化学术语回答下列问题：
（1）书写电离方程式：氢氟酸；
（2）书写水解离子方程式：硫酸铝；
（3）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：；②阴极：．