元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄H₃PO₄（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族．
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：．
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．
①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；
②0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为黄绿色气体，A为金属单质，D在C中燃烧发出苍白色火焰，生成J，B是J的水溶液，
H是红褐色沉淀．它们存在如图转化关系，反应中部分物质已略去．
（1）写出有关物质的化学式：
C，E，F，H．
（2）写出A+B→D+E的离子方程式．
（3）写出G→H的化学方程式．

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：A，E，L．
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是．
（3）反应③化学方程式为：．
（4）写出下列离子方程式：反应②；G溶液与M溶液的反应．

金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上常利用Fe²⁺能与CN^-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN^-的工业废水．
①写出基态Fe²⁺的电子排布式．
②从结构角度分析Fe³⁺较Fe²⁺稳定的原因．
③CN^-中C原子的杂化轨道类型为．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
①血红素的结构式为：

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键（空格上填氮原子标号）．
（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括（填字母）．
A．金属键  B．离子键  C．非极性共价键  D．配位键
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由表中7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液显碱性，B溶液显酸性；
②B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是，B是．
（2）A溶液显碱性的离子方程式．
（3）C与D的溶液反应的离子方程式．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）
（6）25℃时，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含有a的关系式表示）．

“水能载舟，亦能覆舟．”这句名言用于药物和患者也很贴切，你如何理解？

乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂位置分别是：
（1）和乙酸发生酯化反应键断裂．
（2）和氢溴酸反应键断裂．
（3）在铜催化和加热条件下和氧气反应键断裂．
（4）和浓硫酸共热至170℃时键断裂．

海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图所示：该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为．

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，反应后测得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度1.5mol/L，反应后溶液体积为100mL．
（1）求反应消耗硝酸的物质的量；
（2）若改用排水法收集反应生成的气体，则标准状况下气体的体积为多少？