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| A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32- |
| B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl- |
| C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H- |
| D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O |
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今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（ ）| A、升高温度或降低Y的浓度 |
| B、加入催化剂或增大X的浓度 |
| C、降低温度或增大Y的浓度 |
| D、缩小体积或降低X的浓度 |
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| A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12L O2，转移0.1NA个电子 | ||
B、1个氢气分子的实际质量约（
| ||
| C、1mol Na原子中约含有NA个电子 | ||
| D、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L |
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| A、氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 |
| B、发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应 |
| C、常温下所有的吸热反应都不能自发进行 |
| D、两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小 |
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| A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+ |
| C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+ |
| D、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
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| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.3×10-7 Ka=5.6×10-11 |
| A、相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN |
| B、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| D、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
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| A、氧化铁在高温下与一氧化碳反应 |
| B、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠 |
| C、Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 |
| D、碳酸钠溶液与消石灰混合 |
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 |
| B、Y的氧化物是离子化合物 |
| C、X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D、X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物 |
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A、甲烷和氯气取代：CH4+Cl2
| |||
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O
| |||
C、苯酚钠溶液中通少量CO2： | |||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
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| A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1 |
| B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g |
| C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子 |
| D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存 |
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