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(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验.
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
 

金属X是
 
,固体A的化学式
 
,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、
 
、过滤、干燥.
(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图1所示装置.则仪器甲的名称
 
,需要测定的数据有
 

(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol,若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.则x=0.4时,沉淀的物质的量为
 
mol.请在图2中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线.

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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

试回答下列问题:
(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式
 

(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种,你认为哪种途径比较合理,说明理由
 

(3)从滤液E中得到绿矾的实验操作是
 

(4)按环保要求,写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式
 

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能得到三种物质,你认为后者的方案是否更合理,理由是
 

(6)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,那么100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
 
g.

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科学家开发出一种“洁净煤技术”,通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2.“气化炉”中主要反应有:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1

(1)气化炉中CO2与C反应转化为CO,该反应的热化学方程式是
 

(2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密闭容器中,将CO和H2按物质的量1:2混合反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.

①生成甲醇的反应为
 
反应(填“放热”或“吸热”).
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化,其中代表压强是5.0MPa的曲线是
 
(填“A”或“B”).
③在不改变反应物用量的前提下,为提高CO转化率可采取的措施有
 
(答出一种即可).
④压强为0.1MPa、温度为200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是
 

(3)某新型电池以熔融碳酸盐作电解质,在650℃下工作,负极通入煤炭气,正极通入空气与CO2的混合气.电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-,负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2
 

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
 

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.若在一定温度下,将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,该反应的化学平衡常数为K=
 
.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是
 
(填序号).
①加入催化剂   ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的量
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放.当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐.其吸收能力顺序如下:12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是
 
,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强.
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图2:
①Pt电极上发生的是
 
反应(填“氧化”或“还原”).②写出NiO电极的电极反应式:
 

(5)肼(N2H4)用亚硝酸(HNO2)氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
 

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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题:
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为
 
(保留两位小数,下同).
②该反应为
 
(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=
 

(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

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11gNaCl与NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得到固体8.775g,则所配原溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量为多少?

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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均显+2价,下同),由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如下:

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1,则还原产物MFe2Ox中x=
 
,MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为
 

(2)在酸性溶液中,Fe2O
 
2-
4
易转化为Fe2+:Fe2O
 
2-
4
+2e-+8H+═2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:
 

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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2?6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10
③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是
 

(2)天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原,且1mol SrSO4反应电子转移8mol,该反应的化学方程式
 

(3)“滤渣”是
 
.(写化学式)
(4)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,“过滤2”后需经过“洗涤,干燥”的操作:
①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,其原因是
 

②工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是
 
(填字母).
A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液(此时溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定达到终点的现象是
 

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在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定c(I2)的变化,5s时测定c(I2)=0.0080mol/L并保持不变.
(1)反应在达到平衡过程中,H2的平均消耗速率为
 
mol/(L?s);
(2)反应的平衡常数的表达式是K=
 

(3)此温度下,平衡常数值为
 

(4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2mol HI气体,达到平衡时,HI的转化率为
 

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2010年第41届世博会将在上海举办,世博会的主题是“城市,让生活更美好”.
回答下列问题:
(1)①世博园地区的改造提升了上海的环境质量,位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰.你认为棕红色烟尘是
 

A.CaCO3粉尘    B.P2O5粉尘    C.Fe2O3粉尘    D.SiO2粉尘
②上海白龙港污水处理厂升级改造,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾的化学式为
 
;利用漂白粉可用来杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是
 

③世博会期间,为了确保空气质量的优良率,人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数.因此,人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫以外,还有
 

(2)世博会中国馆--“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成.
①钢筋混凝土
 
(选填“是”或“不是”)复合材料.
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
 

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是
 
;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种
 
(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”),有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过
 
反应合成的有机高分子材料.
(3)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”.
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
 
;人们已尝试使用
 
作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”.
②世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式:
 

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡,目的是为了防止产生
 
污染.

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同步练习册答案