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下列过程发生了化学反应的是(  )
A、用自来水制蒸馏水
B、从海水中获得氯化钠
C、煤的干馏
D、石油的分馏

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常温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(  )
A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
D、pH=1的盐酸和0.1mol/L的氨水

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相同温度下,0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应速率为v1 mol/(L?s);0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与20mL水混合,反应速率为v2 mol/(L?s);则v1和v2的关系是(  )
A、v1>v2
B、v1<v2
C、v1=v2
D、不能确定

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磁流体既具有固体的磁性,又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO43的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm的磁流体,下列说法中正确的是(  )
A、所得的分散系属于悬浊液
B、该分散系中的分散质能通过滤纸
C、所得的分散系中分散质为Fe2O3
D、给分散系通直流电时,阳极周围黑色加深

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由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中,
SO
2-
4
的物质的量浓度为0.40mol/L,加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗NaOH溶液的体积为100mL,则在所得的混合液中,Al
O
-
2
的物质的量浓度为(  )
A、0.025mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.25mol/L

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下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.这两种饱和溶液的温度降低时,析出溶质的质量(  )
A、甲>乙B、甲=乙
C、甲<乙D、只析出甲

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下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是(  )
A、铝与NaOH溶液反应
B、AlCl3与过量的氨水反应
C、AlCl3与过量的NaOH溶液反应
D、Al2O3与过量的NaOH溶液反应

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下列过程中,需要加快化学反应速度的是(  )
A、钢铁腐蚀B、食物变质
C、金属冶炼D、塑料老化

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如图是可逆反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )
A、t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
B、t2~t3,反应不再发生
C、t2~t3,各物质的浓度之比一定等于1:1:1
D、若向容器中加入2molHI,则最终可生成1molH2和1mol I2

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同步练习册答案