以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧．

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①引起温室效应的主要物质是；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是，形成过程发生的化学反应有：
、．

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH

充电

放电

2K₂CO₃+6H₂O
（1）写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．
（2）乙池中反应的化学方程式为．
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．

（1）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为．混合气体中烷和烯的物质的量之比为．
（2）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g （假设每步反应均完全）．该有机物的实验式是，分子式是．

[2012?南昌联考]六种短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

c+d

2

；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：．
（3）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：．
（4）写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：．
（5）写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式：．
（6）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是．

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
则：甲的化学式为；乙的化学式；丙的化学式为；丙转化成乙的化学方程式．

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示．已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色．．G为无色液体．

（1）写出G与D反应的离子方程式．
（2）写出B与G反应的化学方程式．
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是_（填代号）．
（4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：
（5）请写出化合物A的电子式．

红钒钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙红色晶体）是重要的化工原料．工业铬铁矿（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按图1所示过程来制取红钒钠．

（1）步骤I的反应有：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol Na₂CrO₄转移的电子数为mol；原料中加入CaCO₃的作用是
A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：
（3）步骤Ⅳ反应为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，平衡常数表达式为：K=
如图2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：
（4）据此，步骤V操作的方法是：将Ⅳ所得溶液（填操作），趁热过滤得到的晶体是（填化学式）；然后将所得溶液（填操作），得到的晶体是．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）C的原子结构示意图为．
（2）化合物C₂B₂中阴阳离子个数比为，其中含有的化学键类型为．
（3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是．
（4）A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为．
（5）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是．其反应的离子方程式为．

在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D是常见的金属单质，其他为化合物．化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀．反应①常用做焊接钢轨．

试完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 A，B，G．
（2）写出反应②③的离子方程式
②．
③．
（3）A与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为（结果精确至0.1%）．