下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）．碱性最强的是（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．

实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分的化学式为，形成其的化学方程式是：．此污渍（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是（写化学方程式）．

（1）在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入750mL 1mol?L^-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂通入1L 2mol?L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃溶液的热化学方程式是．
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（3）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．一定条件下有反应A：4HCl+O₂

400

2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．

498KJ/mol

键断裂

；

243KJ/mol

键断裂

①反应A的热化学方程式是．
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“若”）．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的H₂SO₄溶液、足量的AgNO₃溶液和足量的NaCl溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，在甲中b电极上收集到11.2LH₂（标况）．据此回答问题：
（1）电源的N端为极；
（2）电极a上发生的电极反应为；
（3）电极d的质量变化是g；
（4）写出乙池中发生的电解反应的总化学方程式
（5）实验开始时，同时在丙池的电极两边各滴入几滴酚酞试液，则：①e极上的电极反应式为．检验该电极反应产物的方法是．在f极附近观察到的现象是．

由于Fe （OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）₂沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH）₂沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
（1）b电极材料应为，电极反应式为．
（2）电解液C可以是．
A．纯净水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl₂溶液．

某二元弱酸H₂A溶液，按下式发生一级或二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液           
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol?L^-1的NaOH与0.02mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H⁺）最大的是，最小的是．
（2）c（H₂A）最大的是，最小的是．
（3）c（A^2-）最大的是，最小的是．
（4）写出H₂S 溶液的电离方程式．

写出下列各烷烃的结构简式：
（1）2，3，3，5-四甲基己烷：；
（2）2-甲基-5-乙基-4-异丙基庚烷：；
（3）1，3-丁二烯：；
（4）3-甲基-4，5-二乙基-2-庚烯：；
（5）4-甲基-3-异丙基-1-己炔：．

有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有．
（2）写出实验3中的离子反应方程式，
（3）不能确定是否存在的离子有．

25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的Ba（OH）₂溶液，V_a L该盐酸同该Ba（OH）₂溶液中和，需V_b L Ba（OH）₂溶液，问：
（1）1mol/L盐酸溶液pH=，中和该盐酸需要等体积的Ba（OH）₂溶液的pH=．
（2）若a+b=14，则V_a：V_b=（填数值）．
（3）若a+b=13，则V_a：V_b=（填数值）．
（4）若a+b＞14，则V_a：V_b=（填表达式），且V_aV_b（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

（一）含碳化合物可分为和．含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO₂．绿色植物通过作用吸收CO₂，通过呼吸作用将CO₂释放到大气中．由于人类活动经由多途径增加大气中的CO₂，使CO₂的含量猛增，从而导致效应．碳的另一氧化物CO在工业上常用做还原剂，高炉炼铁中CO还原Fe₂O₃的反应方程式是；
（二）如图为一定量饱和Ca（OH）₂溶液中通入CO₂气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与通入的CO₂体积之间的关系曲线．请回答：
（1）写出OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA，AB．
（2）A点处已参加反应的CO₂与Ca（OH）₂的物质的量之比为．
（3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是和．（填离子符号）
（4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是．