根据同一氧化还原反应对比氧化性，还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子．．

（1）把暴露在空气中一段时间的金属钠分为两份：一份投入足量水中；另一份放在坩埚中灼烧，再把灼烧后坩埚里的固体物质投入到足量的水中．请分析整个过程中可能发生的化学反应，并按下列要求填写．
①若是非离子反应的请写出化学方程式．
②若是离子反应的请写出离子方程式．
（2）钙和氢气在一定温度下可化合生成一种灰白色的化合物A，A是一种金属氢化物．取少量A投入水中，剧烈反应并产生一种无色无味易燃气体，同时形成一种碱溶液．请写出化合物A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的情况：．

将7.8g过氧化钠投入100g10%的苛性钠溶液中充分反应．求：
（1）所得溶液的质量分数．
（2）向该溶液中通入一定量二氧化碳，然后小心低温蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量．

将锌片和石墨棒浸入稀硫酸中组成原电池，接上电流表，若该原电池中两电极的总质量为86g，工作一段时间后，总质量变为73g．计算：
（1）通过导线电子的物质的量；
（2）产生氢气的体积（标况下）．

某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12
（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
（2）求最终溶液中的OH^-的物质的量浓度．

碘化钾淀粉试纸常用来检验氯气，能不能用碘化钾淀粉试纸来检验氯化钾和氯化钾中的氯离子？为什么？

6.5g 锌和足量的硫酸反应，求：
（1）能生成多少mol氢气？
（2）能生成多少g氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？

利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
则△H₁=（用含△H₂和△H₃的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=，b点时化学平衡常数K_b=．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线．
③下列说法正确的是．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）

某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

（1）已知M和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：；
（2）该反应的平衡常数为．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H₂O、2mol N、1.5mol H₂，则起始时该反应速率v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是

n（M）：n（H2O）	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85．

请设计一个实验方法，鉴别NH₄Cl溶液，写出实验步骤．