全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：
    ①Mg+2NH₃

点燃

Mg（NH₂）₂+H₂
    ②Mg+NH₃

点燃

MgNH+H₂
（1）如图装置A所示，镁条在HN₃中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg（NH₂）₂，后落下的残渣主要是MgNH．其原因是．
（2）为了使残渣中Mg（NH₂）₂生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满气体的装置B连接，连接的导管接口为（填编号“b”或“c”），理由是
（3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg（NH₂）₂和MgNH完全水解，产生Mg（OH）₂和NH₃．为了确保Mg（NH₂）₂和MgNH全部转化为Mg（OH）₂，加热过程中必要的操作是．
（4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg（OH）₂的质量为0.435g．又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为896ml（以上数据均折算成标准状况）．由此可推算出残渣中各物质的量之比

nMg(NH2)2

nMgNH

=．然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次．固体残渣中实际所得Mg（NH₂）₂和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是．

太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）镓的基态原子的电子排布式是．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（3）H₂Se的酸性比H₂S（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为．
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为g?cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为N_A）．

一定温度下，将41.7g PCl₅通入2L的密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），当反应达到平衡时，测得容器中含有0.1mol Cl₂，求PCl₅的分解率．

活性炭可用于处理大气污染物NO．在1L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：．
（2）上述反应在T₁℃时的平衡常数为K₁，在T₂℃时的平衡常数为K₂．
①计算K₁=．
②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是．
a．T₁＞T₂  b．T₁＜T₂
c．无法比较
（3）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是（填序号）．
a．增大c（NO）  b．增大压强
c．升高温度  d．移去部分F．

N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，
（1）它们的分子个数比为？
（2）它们的物质的量之比为？
（3）同温同压下，它们的体积之比为？

（1）要配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃多少克？
（2）将112mL HCl气体（标况下）配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？

固体铵盐A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：．
②样品A的成分是，c点的数值是．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
铵盐的质量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量（g）	m	m	1.36	0

①分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）

甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式、、；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为；
②装置B的作用是；
③装置C中的试剂为；
④装置D中收集气体甲的方法名称是；
⑤装置F的主要作用是，反应原理的离子方程式为．

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．（不考虑NO₂的分解 ） 若已知该反应是放热反应，则K_550℃K_350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将，NO₂的转化率．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5） mol/L	5.00	3.25	2.48

①写出该反应的平衡常数表达式：K=．
②1000s内N₂O₅的分解速率为：．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式．
④能使4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出N₂O₅b．适当提高温度   c．增大O₂浓度  d．选择高效催化剂．

为了实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在．已知在溶液中IO₃^-和I^-可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO₃^-．
可供选用的物质有：
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
（1）进行上述实验时必须使用的物质是，实验现象是．
（2）根据反应判断氧化剂是，1mol 氧化剂得到mol e^-．