A分子式为C₄H₈O₃，根据下列条件确定A的结构简式．
（1）能与NaHCO₃反应，相同物质的量的A与足量Na、NaHCO₃反应产生等量气体，则其必含、两官能团．
a．不能被CuO氧化：
b．能被CuO氧化，且产物能发生银镜反应：
c．能被CuO氧化，但产物不能发生银镜反应：
（2）不能与NaHCO₃反应，能发生银镜反应
a.1mol A可以与1mol 乙酸酯化：
b.1mol A被CuO氧化后，产物可与[Ag（NH₃）₂]⁺生成648克Ag：．

5mol二氧化碳与8mol二氧化硫的分子数之比是，原子数之比，电子数之比，质子数之比．

用序号填空：
在①Ar ②CO₂ ③H₂O₂ ④NaOH ⑤Na₂S ⑥H₂六种物质中，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键，又存在共价键的是，不存在化学键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是．

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
③甲中的离子交换膜为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

将1mol的Cu投入含有3.2mol的浓HNO₃的溶液中，两者恰好完全反应，生成NO₂和NO两种还原产物，则被还原的HNO₃的物质的量为．

A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．
（1）写出A元素的名称：．
（2）B位于元素周期表中第周期，第族．
（3）C的原子结构示意图为．
（4）D的单质与水反应的化学方程式为．

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g），利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（填字母编号）．

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v[Ni（CO）₄]=v（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₃kJ?mol^-1
则SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=
（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时lg

c(CO)

c(C O   2 )

与温度（t）的关系曲线图．
700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．

将一充满NO₂和NO的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，若水上升到

1

4

处，则原混合气体中NO₂和NO的体积比是．

物质的量相同的氧化钙和氢氧化钾的质量比是．

判断下列说法是否正确：（对的打“√”，错的打“×”）
①1摩尔氧．．
②1摩尔氧原子．
③2摩尔分子氢．
④3摩尔水．
⑤0.5摩尔二氧化碳．