对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．

牙膏	某儿童牙膏	某防臭牙膏	某透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂属于（填“易溶”或“难溶”）物．
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式及所属的基本反应类型：①；反应类型．
②；反应类型．③；反应类型．

从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的H₂O没有表示出来）．

试完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，E，X，Y．
（2）写出步骤①②发生反应的离子方程式：①；②．

在一定温度下，将1molCO与3molH₂气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”或“=”），原因是．
（2）保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．化学平衡常数K值不再发生变化
b．容器内气体密度不再发生变化
c．容器内压强不再发生变化
（3）若反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（CO）=0.100mol?L^-1、c（H₂）=0.200mol?L^-1、c（CH₃OH）=0mol?L^-1．CO的浓度随时间的变化分别如图中①②③曲线所示．则反应①、②的平衡常数K₁、K₂的大小关系为（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）；相对于反应①来说，反应②和反应③改变的条件分别为和．
（4）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中．请将表中剩余的实验条件、数据填满．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇ ^2- 发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr₂O₇ ^2-的物质的量为mol．
（2）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图2装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质、．

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO₂气体．
请回答下列问题：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为；
（2）实验③中的现象为；
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是、．

某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=，实验②中由水电离产生的c（OH^-）=mol?L-1．
（3）在此温度下，将0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 2mol?L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L^-1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？．

在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为（1.2a L，求原混合气中O₂和O₃的质量百分含量．

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分式子是．
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为：．
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，写出Y的结构简式．

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．[已知：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g）△H=-196.9kJ?mol^-1]

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．
（2）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）比图1所示情况增大的有．
A．升高温度
B．充入He
C．再充入1mol SO₂（g）和1mol O₂（g）
D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|（填
“大”、“小”或“相等”）．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是．