含有一定量CH₃COOH和CH₃COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．加入酸时，CH₃COO^-+H⁺═CH₃COOH；加入碱时，CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O．CH₃COOH和CH₃COO^-大量共存，溶液中的c（H⁺）与c（OH^-）基本保持不变．
（1）含有一定量的NH₃?H₂O和NH₄Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式．
加入酸时，．
加入碱时，．
（2）请举出可形成缓冲溶液的一组物质：．

物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质．
（1）物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为．
（2）反应③的化学方程式是．
（3）写出下列物质的化学式：E、F．
（4）若C是一种气体，在温度为1 100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），该温度下平衡常数K=0.263．若生成1mol B，则吸收的热量（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率（选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应（选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c（C）=0.100mol?L^-1，则c（D）=mol?L^-1．

现有一份由C、Al、Fe、Fe₂O₃、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验（其中部分产物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H₂O，则Z中两种气体的化学式是．
（3）向Y中通入过量Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为N_A，B的电子式为．
②X与水反应的离子方程式为．
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
①A中所含有的化学键类型是．
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是．

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于反应；（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的倍．（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，达到平衡时CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为．

如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表．
（1）请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线．要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置．
（3）上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），写出一个可证明该结论的反应的离子方程式．

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价和其负价的代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为，写出A与B反应的离子方程式；E与F反应的离子方程式．
（2）工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等．写出此反应的离子方程式．

己知A、B、C、D、E、F六种元素均位于前四周期，其有关结构或性质信息如表所示：

元素	有关结构或性质信息
A	A的某同位素原子的质子数与中子数相等，应用于核聚变反应
B	其最高价氧化物的水化物是强酸，能与其氢化物反应生成盐
C	基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍
D	所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性
E	E+离子的各层电子均充满，E2+离子与BA3形成的离子水溶液呈深蓝色
F	F3+基态离子的能级为半充满结构

根据以上信息，试回答下列问题所涉及元素用元素符号表示
（1）B原子的价电子排布图为．
（2）B、C、D三种原子的第一电离能由小到大的顺序为．
（3 ）用核外电子排布的相关规则解释F³⁺比F²⁺更稳定的原因是：．
（4）F（CD）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃据此可判断F（CD）₅晶体属于，（填晶体类型）
（5）化合物EA的晶体结构如图所示，该晶体中A⁺的配位数为．EA具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中能燃烧．写出EA在氯气中燃烧的化学方程式．
若其晶胞边长为a pm则该晶体的密度为g?cm³（列出表达式，阿伏伽德罗常数为N_A）

阅读下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	100	-87.7	19.54	-84.9
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

A、B、Y均为上表中的元素．
Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式．
（2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点，原因是．
（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是．
a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
d．二者的稀溶液均为强氧化剂
（4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：．
（5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：，氧化剂与氧化产物的物质的量之比，生成1mol AB时转移的电子数．

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为，试写出气体乙的结构式：．
（3）沉淀丙可能是（填化学式）．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有．