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下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A、
可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
B、
可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化
C、
除去CuSO4溶液中Fe3+,可加氨水调节pH=4
D、
图中曲线可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

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对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是(  )
A、加热
B、加少量水稀释
C、加入少量盐酸
D、加入少量AgNO3

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在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(  )
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
容器
反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3的浓度(mol?L-1c1c2c3
反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
A、2p1=2p3<p2
B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C、α23<1
D、Q3+Q1=92.4

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下列有关电解质的描述正确的是(  )
A、常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B、常温下,某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=4
C、常温下,可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D、常温下,pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3

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近日,中美联合研究小组通过共同努力,采用廉价的钠离子,同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池,其工作示意图如图所示.关于该电池的说法中正确的是(  )
A、放电时A极作正极
B、放电时Na+向负极移动
C、充电时是将化学能转化为电能
D、充电时B极为阳极,发生氧化反应

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常温下,0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11.将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,下列推测合理的是(  )
A、上述混合溶液的pH>7
B、上述溶液中:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c (OH-
C、上述溶液中:c(K+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(H+)>c (OH-
D、上述溶液中:c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+2c(H+)=c(HPO42-)+2c(OH-)+3c(PO43-

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
A、加入足量Na2O2的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、在pH=0的溶液中:I-、Ca2+、Cl-、NH4+
C、存在大量Al3+的溶液中:HCO3-、Na+、SO42-、Cl-
D、加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-

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下列离子方程式表达正确的是(  )
A、向碳酸钠溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
B、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
D、NH4Al(SO42溶液中加入少量氢氧化钠溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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下列实验能达到目的是(  )
A、将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全
B、用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜
C、将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验溴乙烷是否发生了水解
D、向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成,证明同温度下:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(  )
A、其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短,当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快
B、工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环,增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大
C、在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)?N2H4(l)+H2(g),把容积的体积缩小一半,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快,当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率

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同步练习册答案