下列离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列实验方案合理的是（　　）

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列离子反应方程式正确的是（　　）

在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是．

（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为．
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式．
（3）NH₃（g）燃烧的方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH₃（g）的燃烧热．
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是

温度	平衡浓度/（mol L-1）
	c（NH3）	c（CO2）
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的△H＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的△n（T₂）=2△n（T₁）
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
（1）阳极主要电极反应式是．
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是．
（3）淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）．

在50℃和1.01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是，密度比是．