向FeI2.FeBr2的混合溶液中通入适量氯气.溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-.2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中.不正确的是——青夏教育精英家教网—

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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A、线段BD表示Fe³⁺物质的量的变化

B、原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol

C、当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D、原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：2

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A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．下列说法错误的是（　　）

A、A的结构简式为：

B、A→天然橡胶的反应类型为加聚反应

C、天然橡胶属于线型高分子化合物

D、天然橡胶具有热固性

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下列说法正确的是（　　）

A、蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B、向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI

C、Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃

D、将SO₂通入BaCl₂溶液无白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO₃）₂溶液也没有白色沉淀生成

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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应

D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

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在常温下的Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和H₂SO₄的混和溶液中，若pH=1，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，则K⁺的物质的浓度为（　　）

A、0.1 mol/L

B、0.2 mol/L

C、0.3 mol/L

D、0.4 mol/L

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下列说法不正确的是（　　）

A、加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-不能大量共存（常温下）

B、

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-12的溶液中 NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-可以大量共存（常温下）

C、已知：25℃时，Mg（OH）₂的k_SP=5.61×10^-12，MgF₂的k_SP=7.42×10^-11、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可以转化为MgF₂

D、在6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反应中，XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

B、200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-总数为N_A

C、在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO₂反应生成Cl₂分子的个数等于nN_A

D、6g金刚石所含碳碳键数为2N_A

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B、NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）

C、相同温度下，10 mL0.1 mol?L^-1的醋酸与100 mL0.01mol?L^-1的醋酸中的H⁺物质的量不相等

D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解．下列说法中不正确的是（　　）

A、当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气

B、当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜

C、整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气

D、电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A、酸性KMnO₄溶液与双氧水反应：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

B、NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓

D、标准状况下672mL Cl₂通入100mL0.1 mol?L^-1FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

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