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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③
    B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③
    C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    科目： 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
    B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA
    C、常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为2NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
    B、次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    C、向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目： 来源： 题型：

    如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应物是锌和稀硫酸
    B、铜片做阳极
    C、电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
    D、该装置能将化学能转变为电能

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
    B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
    C、水电离出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
    D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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    科目： 来源： 题型：

    25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是（　　）
    A、混合液中：c（H+）≤
    		KW
    B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
    C、a=b
    D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目： 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
    B、常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA
    C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA
    D、1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L

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    科目： 来源： 题型：

    pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A、NaOH
    B、AgNO3
    C、KI
    D、Na2SO4

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    科目： 来源： 题型：

    2013年CCTV-4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是（　　）
    A、甲醇（CH3OH）
    B、乙烯
    C、乙醇
    D、甲烷

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    科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．为减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．
    已知：在101kPa下，2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1    
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    （1）CO的标准燃烧热△H=
     
    ．
    （2）如图为1molH2与足量O2反应生成液态水和气态水的能量变化关系图，则图中的△H=
     
    ．在该反应中加入催化剂，反应速率加快，则E1
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，本小题下同），E2
     
    ，△H
     
    ．
    （3）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．

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