下列实验“操作和现象与“结论对应关系正确的是( )操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4.在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4.——青夏教育精英家教网—

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A、A

B、B

C、C

D、D

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分子式为C₄H₈O₂的羧酸和酯的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A、4种

B、5种

C、6种

D、7种

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一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI （g）达到平衡状态的标志是（　　）

A、混合气体的压强不再变化

B、反应速率v（H₂）=v（HI）/2

C、混合气体的颜色不再变化

D、c（H₂）：c （I₂）：c（HI）=1：1：2

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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）

A、由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mo1/L

B、c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

C、与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）

D、与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mo1/L

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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	从碘水中提取碘	用10mol?L^-1盐酸配制100mL 0.1mol?L^-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C₂H₄中少量SO₂
实验仪器或装置	烧杯、分液漏斗	100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯

A、A

B、B

C、C

D、D

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下表中评价合理的是（　　）

选项	内容	评价
A	一定条件下0.5mol N₂和1.5mol H₂反应，平衡时放热a kJ，则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2a kJ?mol^-1	正确
B	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓	错误，氨水不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓	正确
D	等物质的量的Cl₂与FeBr₂在溶液中反应： 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂	错误，Fe²⁺与Br^-的化学计量数之比应为l：2

A、A

B、B

C、C

D、D

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2N_A

B、标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5N_A

C、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3N_A

D、标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

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一定温度下，将1moLNO₂气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，体系的颜色变浅

B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO₂气体，当达到新平衡时NO₂的体积分数将增大

C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN₂O₄气体，当达到新平衡时N₂O₄的体积分数将增大

D、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变

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化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

A、可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐

B、用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C、次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D、经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

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下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）

A、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-）

B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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