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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(  )
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-数为2NA
B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA
C、标准状况下,2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA
D、1molCl2参加反应时,转移2 NA电子

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取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.则下列说法正确的是(  )
A、b电极与电源的正极相连接
B、电解过程中,水既是氧化剂又是还原剂
C、a极附近溶液的pH变小
D、b极的电极反应式是4OH--4e-═O2+2H2O

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下列叙述不正确的是(  )
A、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-
C、相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈现碱性

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下列各组物质混合,加热蒸干,并经充分灼烧,得混合物的是(  )
A、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2
D、在20mL0.01mol/LMg(HCO32溶液中,投入0.2gMg(OH)2

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室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中,再加入适量稀氢氧化钠,调整溶液pH=7.下列说法正确的是(  )
A、未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B、加稀氢氧化钠后溶液中[c(CH3COO-)?c(H+)]/c(CH3COOH)变大
C、加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小,但c( OH-)增大
D、pH=7时,溶液中c( Na+)=c(CH3COO-

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下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是(  )
A、pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3-
C、NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4++OH-=NH3?H2O
D、向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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下列说法不正确的是(  )
A、2013年0点钟声敲响后的几个小时,北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染,主要污染为PM2.5污染,看来烟花爆竹的燃放,可加重PM2.5污染
B、催化剂之所以能加快反应速率,是因为催化剂能降低反应的活化能
C、氨气的水溶液氨水可以导电,因此氨气是电解质
D、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是(  )
选项 操作 现象 结论
A 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有Fe(OH)3生成
B 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 该反应是吸热反应
C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡 铜片是原电池的正极
A、AB、BC、CD、D

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下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是(  )
   叙述Ⅰ  叙述Ⅱ
 A FeS难溶于水,却溶于稀硝酸   CaCO3难溶于稀硫酸,却溶于醋酸
 B  浓硫酸要密封保存阴凉处  漂白粉要密封保存在阴凉处
 C  盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
 D  碳酸钠溶液显弱碱性  氯化铵溶液显弱酸性
A、AB、BC、CD、D

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下表中关于离子方程式评价合理的是(  )
选项              化学反应及其离子方程式 评价
1 醋酸钠溶于水:CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正确
2 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝:Al3++3OH-═Al(OH)3 错误,Al(OH)3能溶于氢氧化钠
3 铁加入到过量的稀硝酸溶液中:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正确
4 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
错误,Al3+与OH-的化学计量数之比为1:3
A、1B、2C、3D、4

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