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| A、C（s）+CO2（g）?2CO（g） （正反应为吸热反应） |
| B、3O2（g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
| C、CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） |
| D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应） |
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| A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
| B、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
| C、32g氧气所含原子数为2NA |
| D、18g水所含的质子总数为10 NA |
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| A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl- | ||
B、Na+、NO
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C、Ba2+、Br-、Na+、SO
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D、Mg2+、SO
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| A、①中有：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、②中有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、①或②中都有：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.10 mol?L-1 |
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| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ |
| B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 |
| C、将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO |
| D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
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| A、图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 |
| B、图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 |
| C、图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极 |
| D、图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si |
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H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A、在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（PO43-） |
| B、为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 |
| C、在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2 |
| D、Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性 |
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| A、将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C、服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注射碳酸氢钠溶液： |
| D、向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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| A、常温常压下，71g Cl2含有2NA个Cl原子 |
| B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| C、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
| D、常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5NA |
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