25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaCl、NH₄Cl两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）的是（填“NaCl”或“NH₄Cl”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）两种溶液比较，下列说法正确的是（填序号）．
①K_w相等
②溶液中的c（Cl^-）相等
③由水电离出的c（H⁺）相等
（3）两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度由小到大依次为．

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为．

A、B、C、D、E五种有机物的转化关系如图所示：
已知液体B能发生银镜反应，气体D对H₂的相对密度为14．
请回答：
（1）A、B、C的结构简式分别是、、．
（1）D中官能团的名称是．
（3）A→D的化学方程式是其反应类型为．
（4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是，其反应类型为．

A、B、C、D、E 均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol 烃B完全燃烧消耗 O₂ 3mol，E 是一种高分子化合物．
（1）写出有机物的结构简式
A．   B． C． D．
（2）写出有关变化的反应方程式并注明反应类型
A→B：，反应；
D→B：，反应．

下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑤		⑥
三	②	③	④				⑦

请回答下列问题：
（1）①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是（填元素符号）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氢化物的化学式分别是、、；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是；
（4）七种元素中，原子半径最小的是（填序号）；
（5）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是（填化学式）．

《化学与生活》
（1）把新制的氢氧化铜悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是
A．尿酸         B．蔗糖         C．蛋白质      D．葡萄糖
（2）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾     B．有害垃圾     C．可回收物     D．其他垃圾
（3）人类生命活动所需的各种营养主要来自于食物，食物的选择与身体健康关系很大．表格是某位同学的早餐食谱：

主食	面包
副食	酱牛肉
饮品	豆浆

表中主食含有的营养素主要是（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同）；副食含有的营养素主要是，豆浆所属的分散系为（ 填“溶液”“浊液”或“胶体”）．考虑到营养成分的均衡搭配，你认为应该增加的配菜是．

在一定条件下，下列反应达到化学平衡：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）（正反应为放热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色
（2）如果通入一定量的H₂，平衡移动．
（3）如果加压使密闭容器的体积缩小，平衡移动．

请将下列表格填写完整．

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol
Cl2		71
H2SO4			0.5
H2O	3.01×1023

已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍．根据下列图示：试写出A、B、C的结构简式：A、B、C．

生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能--甲醇．
（1）与CO互为等电子体的物质的化学式是．
（2）CO₂分子中碳原子的杂化类型是杂化．
（3）按电子排布Zn在元素周期表中属于区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是．
（4）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示（蓝色球代表氯离子），则一个晶胞中所含Cu原子的数目是．