（1）现有五种有机物：A． CH₂=CH₂    B．CH₃CHO   C． CH₃COOCH₂CH₃ D．   E．请选择正确答案的字母填在相应的空格里．
在加热条件下，可与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀的是，能发生水解反应的是，可发生加聚反应的是，能使FeCl₃溶液显紫色的是，可用于制取TNT炸药的有机物是．
（2）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图．
完成以下填空：
①CH₂=CH₂→B的反应类型（选填“取代反应”或“加成反应”）：．
②A的结构简式：．
③B+C→D反应的化学方程式：．
④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入中，观察溶液是否褪色．
（3）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：

反应③的化学方程式为．乙酸苯甲酯有很多同分异构体，请写出一种含有苯环且苯环连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式．

B《化学反应原理》
4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：．

铁元素是人体必需的微量元素，铁在人体内的主要功能是与血红蛋白一起（含低价铁）参与氧的运输、转运、交换和组织呼吸的过程．精制铁粉可与乳酸反应制备一种药物，反应式如下：
2CH₃CH（OH）COOH+Fe→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+H₂↑
请写出反应式中的还原剂，推测产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是．

一定条件下，甲醇与水蒸气反应的化学方程式为：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
（1）在一定温度下，该反应平衡常数的表达式为K=．若温度升高，K的值将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol CH₃OH（g）和16molH₂O（g）发生上述反应，则：
①不能用来判断反应达到平衡状态的是．（填字母）
a．H₂（g）的生成速率是CH₃OH （g）消耗速率的3倍
b．混合气体的压强保持不变
c．CH₃OH（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的浓度均保持不变
②如反应进行20s后达到平衡状态，测得混合气体的压强是反应前的

4

3

倍，则前20s内用甲醇表示的反应速率为，此时H₂O的转化率为．
③若温度不变，起始时各物质的浓度分别为：c[CH₃OH（g）]=4mol?L^-1，c[H₂O（g）]=xmol?L^-1，反应达到平衡后c[CO₂（g）]=1mol?L^-1，则x=．
（3）在如图申P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在一定温度下，向A容器中充入2mol CH₃OH（g）和4molH₂O（g）向B容器中充入2.4mol CH₃OH（g）和4.8mol H₂O（g），两容器分别发生上述反应．
已知，起始时A、B的体积均为aL，饭应达到平衡时B的体积为1.5aL．若在相同温度下，打开K，一段时阅后反应又重新达到平衡，则此时B的体积为L（注意，连通管中气体忽略不计）．

（1）0.5molH₂O的质量为，含有个水分子，含有氢原子的物质的量为．
（2）等物质的量的O₂和CO₂的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是．

48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气．通过计算确定该一元醇的结构简式和名称．．

25℃时，现有0.10mol/L Na₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液的pH（填“＞”或“＜”）7．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：．
（3）下列说法正确的是（填字母）．
a．Na₂CO₃是弱电解质
b．该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
c． 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可转化为CaCO₃，说明溶解度CaSO₄＜CaCO₃
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃溶液时，阴极反应式是．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如下图所示．（假设每一步均恰好完全反应）

试推断：
（1）无色气体B的化学式为，操作X的名称是．
（2）原固体混合物中一定含有的物质是．
（3）溶液F中一定含有的酸根离子符号是．
（4）滤液D与AgNO₃溶液反应的化学方程式是．

以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置； C物质中所包含的化学键类型．
（2）写出反应①的离子方程式：．
（3）写出反应②的化学方程式：．

诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羧基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用为．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中含有的化学键类型为．Fe³⁺与CN^-之间能够形成化学键的原因是．   
（3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M²⁺离子的核外电子排布式为．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M²⁺等距离且最近的几个O^2-所围成的几何空间几何构型为．MO的熔点比CaO的高，原因是．