现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如图：请回答：
（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色．
①组成C的元素在周期表中的位置是．
②下列关于D的说法正确的是（填字母）．
a．只有还原性              b．能使品红溶液褪色
c．能使澄清石灰水变浑浊    d．能使紫色石蕊溶液变红
（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐．
①用A制漂白粉的化学方程式是．
②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为mol．

乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料．乳酸已成为近年来人们的研究热点之一．乳酸的结构简式为CH₃CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：
（1）写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：；
（2）写出乳酸与浓硫酸共热生成C₆H₈O₄的化学方程式：；
（3）（Ⅱ）的反应类型是．

下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

回答下列问题：
（1）写出C化学式：；I的电子式；
（2）写出离子方程式：K+H：；
（3）写出化学方程式：①B+C：．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，经10min后反应达平衡，且平衡时的压强是反应前的0.75倍．试计算：（必须有解答过程）
（1）SO₂的转化率为多少？
（2）用O₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为多少？
（4）平衡常数K为多少？
（5）若开始时加入0.5molO₂和5molSO₃的混合气体，达到平衡时SO₃的转化率是多少？

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A、甲．
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO₂的现象：；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：．

A《化学与生活》
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
（1）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（填字母）．
A．酒精     B．蔗糖   C．甲醛
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．

某有机物A的分子中含有两个碳原子，其同系物中有的常用于浸制生物标本．现用A来制取有果香气味的有机物F和高分子化合物E．其转化关系如图：

（1）写出A、B、C、E的结构简式：A．；B．；C．；E．；
（2）写出B+C→F的化学方程式：．

如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是；；．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是．

（1）298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（s）+2C1₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
则TiO₂（s）+2C1₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H．
（3）在一密闭容器中充人一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v（H₂）=0.45mol/（L?s），则2s末NH₃的浓度为．

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=．（相对原子质量：S-32，O-16）