现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期元素．已知A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）画出B元素的原子结构示意图；
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）；
（3）写出A、C两种元素的最价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：．
（4）将A元素的过氧化物19.5g与足量二氧化碳完全反应，有 mol电子发生转移．

亚铁氰化钾（K₄[Fe（CN）₆）．俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

（1）NaCN的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，一应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）在反应器中发生的主要反应的方程式为
（3）加入碳酸钠溶液主要目的是：
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]K₄[Fe（CN）₆（选填＞、＜、=）
（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg，黄血盐可与高锰酸钾溶液反应：
K₄[Fe（CN）₆]+KMnO₄+H₂SO₄一KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂+H₂O（未配平）
若有1molK₄[Fe（CN）₆]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
（1）此时，A的物质的量浓度为；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为；
（3）B的平均反应速率为；
（4）x的值为．

CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量．
②列式并计算平衡常数K=．
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H₂）的取值范围是．
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”“=”）．

①垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内．

②工业废水需处理达标后才能排放．2012年1月15日，广西河池市龙江河发生镉污染，严重影响沿江和下游柳州市部分民众饮水，当地政府立即采用“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”处理被污染的水体，即投放聚合氯化铝和烧碱使镉沉降．聚合氯化铝属于．
a．消毒剂         b．混凝剂         c．氧化剂．

在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO₂气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO₂气体的体积（L）的关系如图所示．试填写下列空白：
（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比，通入CO₂气体的体积之比是（相同条件）．
（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是，其物质的量之比是．
（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是，其物质的量之比是．

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.15	0
平衡浓度/mol?L-1	0.01	0.105	0.09

请回答：
（1）此反应的化学方程式为
（2）已知反应2min达到平衡，则v（X）=mol/（L?min）．
（3）反应达平衡时，Y的转化率为．．

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和3.0mol H₂O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
（1）求4min内H₂的平均化学反应速率．
（2）计算800℃时该反应的平衡常数．
（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：
A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
（1）该平衡混合物中D的体积分数；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）B的转化率．

硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：

（1）工业制硫酸通常以为原料，经造气、、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO₂，通常用来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止；
②使用催化剂是为了提高．