如图四组实验装置常用于物质的分离和提纯．

（1）C中仪器a的名称为；
（2）若要从石油中获得汽油，应选择的装置为（填序号，下同）；若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为；若要将花生油和水分开，应选择的装置为．

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．

族/周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c	d
3	e					f

（1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是；
（3）c元素原子的最外层电子数为；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐（填“减弱”或“增强”）；
（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H₂dH₂f（填“大于”或“小于”）．

（1）P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为，相同状况下，红磷的稳定性比白磷（填“强”、“弱”或“无法判断”）
（2）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应．
（3）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为．
②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为．

在F₂﹑Cl₂、Br₂、I₂四种卤素单质中，常温下最容易与H₂发生发应的是，工业上常用于制取漂白粉的是．

X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂．则：
（1）X的元素符号是，Z的原子结构示意图为
（2）化合物Z₂Y₂的电子式为．
（3）Z₂Y₂和XY₂反应的化学方程式是：．

（1）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为；由此说明红磷的稳定性比白磷．
（2）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为．
（3）电解池的能量转化形式为，原电池反应（填“一定”或“不一定”）自发．
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是．

A、B、C、D 四种元素都是短周期元素．含有A 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；B₂ 是自然界中最轻的气体，B₂在D₂ 中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍．根据上述条件回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A、C；
（2）A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为；
（3）写出铁在D₂中燃烧的化学方程式．．

在F、Cl、Br、I中，原子半径最大的是，氧化性最强的是（填相应的元素符号）．

痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：，K]
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq） （37℃时，K_a=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol?L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4 mol?L^-1，该病人尿液的c（H⁺）为．
（2）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为：．
（3）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，这说明反应②是（填“放热”或“吸热”）反应，NaUr（s）的Ksp随着温度的降低而（填“增大”、“减小”或“不变”）．

反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）升高温度，其正反应速率的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率．
（2 ）将容器体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．