钙在加热时能与氮气、氢气反应．氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置．

（1）用浓硫酸配制1：4（体积比）的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、．
（2）装置D中竖直导管的作用是．
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是．加热C装置前要对H₂验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H₂．
（4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成（选填序号）．
a．Ca₃N₂        b．CaO    c．Ca（OH）₂
（5）乙同学用上图2装置测定制得的氢化钙的纯度．他称取46mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06mL（已换算为标准状况）．产生实验误差的原因可能是（选填编号）．
①H₂通入不足，反应器中有空气  ②钙与H₂未充分反应   ③产物与空气接触
（6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=

48.06

22400

，请指出式子中y的含义．

（1）下列装置属于原电池的是；

（2）在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极现象；
（3）此原电池反应的化学方程式为．

2009年12月7日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会”是近期的国际时事热点，保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理，控制大气中的排放．
A．氮氧化物      B．二氧化硫     C．烟尘        D．二氧化碳
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，请完成该反应的化学方程式：2NO+2CO

催化剂  .

+
（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种就是通过焚烧，充分利用其所具有的能量进行发电，使之无害化，这种垃圾的处理方式是技术．

图1是中学常见的几种物质之间的转化关系图（部分产物已略去）．其中A、D、H均为金属单质，F俗称食盐，K为红褐色固体．请按要求回答下列问题．

（1）组成A单质的元素在周期表中的位置为．
（2）反应①为铝热反应，其化学方程式为．
（3）反应③的离子方程式为．
（4）图中标有编号的反应中属于氧化还原反应的是（填编号）．
（5）从海水中制得物质F的流程如下图所示，其中粗盐水所含的杂质离子主要为Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
上述过程中操作3为蒸发结晶，则：
①操作1为，操作2为；
②试剂2是，试剂3是．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物．

（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是．
（2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式．
（3）写出Cl₂将Z氧化为Na₂FeO₄的化学方程式．
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理．
（5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+2H₂↑，写出电解时阳极的电极反应式．

A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的电子式为．   
（2）I的化学式为．
（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：．
（4）写出C和D反应化学方程式：．

取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液．
试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为mol．
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol?L^-1．

在铂-铑“三效”催化剂作用下，以下反应可以将汽车尾气中2种有
害气体转变成无害气体：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是选填编号）．
①加入催化剂　    ②降低温度
③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量
（2）铂-铑“三效”催化剂还可帮助将汽车尾气中的烃类转变成无害气体，
生成的无害气体是．
（3）有文献报道，在铂-铑“三效”催化剂作用下，280℃时，NOx“转化率”达到90%，这是否指铂-铑“三效”催化剂能移动化学平衡？试作出分析．
（4）等物质的量的NO和CO气体反应时，若NO的转化率为90%，所得混合气体的平均相对分子质量为（保留2位小数）．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符号是；最易获得电子的元素是．（填名称）
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是
A、氢氧化物的碱性E＜F＜G      B、获得电子的能力I＞J＞K
C、气态氢化物的稳定性D＞K     D、原子半径H＜I＜J＜K
（3）某老师在进行钠与水反应的实验时，进行了如图所示的改进．请对该实验改进进行评价．
．

硫酸的工业制法的反应原理如下：
①2FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂?2SO₃
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于可逆反应的是；（填序号）
（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸t．
（3）SO₂中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
①SO₂作氧化剂；
②SO₂作还原剂；
③SO₂既不作氧化剂，又不作还原剂．