(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,则该反应的化学平衡常数(K)与温度的变化关系
.(填“A”或“B”)
物质 |
A |
B |
C |
D |
起始投料/mol |
2 |
2 |
3 |
0 |
A.K随温度的升高而变大 B.K随温度的升高而减小 C.K与温度无关
(2)在25℃下,把20ml pH=4的NaHSO
4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L
-1的Na
2CO
3溶液中,充分反应后向溶液中逐滴加入0.01mol?L
-1的BaCl
2溶液,先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
.已知25℃时K
sp[BaSO
4]=1.1×10
-11,K
SP[BaCO
3]=5.1×10
-9.
(3)在25℃下,将a mol?L
-1的氨水与0.01mol?L
-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中
c(NH
+4)=c(Cl
-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”):用含a的代数式表示NH
3?H
2O的电离常数K
b=
.
(4)工业上利用天然气(主要成分为CH
4)与CO
2进行高温重整制备CO(同时产生有氢气),已知CH
4、H
2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,则该热化学反应方程式为
.
(5)常温下,向V
1升pH=a的NH
3?H
2O溶液中加入V
2升pH=b的盐酸溶液(其中a+b=14).若反应后溶液的pH<7,则V
1与V
2的大小关系为
(填“>”“=”“<”“或“无法确定”).
(6)最近科学家再次提出“绿色化学”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO
2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO
2转变为可再生燃料甲醇.甲醇可制作燃料电池,写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
.当电子转移的物质的量为
时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下).