25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为．

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是无色溶液．在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应．
试回答下列问题：
（1）B的分子式是；C的分子式是；E的电子式是．
（2）反应①的化学方程式是．
（3）反应②的离子方程式是．

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：

（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00mL．
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．
②上述样品中NaI的质量分数为．
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有．

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某兴趣小组利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备 FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．
填写下列空白：
（1）如何检查装置A的气密性：．
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由．
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe （NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃?6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成．
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V （已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑的纯度为：（用含m、V的代数式表示），请在框图C中画出必要的装置．

氢能是当今国际正在探索的新能源之一．
已知：Ⅰ：25℃、101KPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量．
Ⅱ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图（电极为铂），根据信息回答下列问题：

（1）请写出氢气燃烧的热化学方程式；
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是，在导线中电子流动方向为（用a，b表示）；
（3）负极反应式为；
（4）该电池的优点：（答两点即可）．

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二	③			④	⑤	⑥	⑦
三	⑧	⑨				⑩	（11）

（1）这些元素中，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是；（写元素名称）
（2）原子结构示意图所表示的原子是．（写元素符号）
（3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，分别写出这两种碱的化学式：和；这两种碱的碱性强弱为：前者后者 （填“大于”或“小于”）；
（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式．

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为；
装置B中碱石灰的作用是．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收；二是．
（3）装置D的试管中产生的现象是．
（4）取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品（此温度下铵盐不分解）．称取不同质量的上述固体样品分别与16.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

NaOH溶液的体积/mL		16.00
样品的质量/g	3.1	6.2	9.3	12.4
氨气的质量/g	0.748	0.748	0.680	a

①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol?L^-1；
②a=．

有Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物共21.1g，将其放入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应．另取等质量该混合物与
lmol/LNaOH溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃的质量各多少克？
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？．

邻羟基苯甲酸的结构式为，俗名为水杨酸，在 医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：

据此，请回答：
这个反应的反应类型为．
有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是，以防止刺激胃黏膜．

完全燃烧0.2mol某烃，生成0.8molCO₂和14.4gH₂O．通过计算推出该烃的分子式．．