生活中常用药品很多，如：①碘酒  ②麻黄碱  ③青霉素  ④阿司匹林  ⑤葡萄糖注射液  ⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）．
（1）上述物质中属于抗生素的是  （填写序号）．
（2）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为．
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是  （填写字母）．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊
（4）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是（填写字母）．
A．加成反应        B．取代反应         C．氧化反应         D．聚合反应．

人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务．
（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热．其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的（填字母代号）最相符．

（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物．则碳酸钠与硝酸铵的总能量（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量．
（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为．

在Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中，还原剂是，若反应过程中转移1mol电子，生成的NO₂在标准状况下的体积为L．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸．
（1）A中反应的离子方程式为．
（2）Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为．
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是．

A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙为常见的化合物．他们之间有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）B与NaOH溶液反应的化学方程式是：，D与甲溶液反应的离子方程式是．
（2）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是．
（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为．

现有下列5种有机物：
①CH₃CH₃ ②CH₃CH=CH₂ ③CH₃COOC₂H₅
④CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₃ ⑤CH₂=CHCH₂CH₃
请回答：
（1）属于烷烃的是（填序号，下同），属于烃的衍生物的是，与②互为同系物的是．
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为．

按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．

实验操作	答案	实验现象
（1）将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中		A．溶液褪色 B．先有沉淀后消失 C．出现砖红色沉淀 D．出现黄色火焰
（2）将C2H4通入酸性KMnO4溶液中
（3）将NaCl在灯焰上灼烧
（4）将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu（OH）2中，加热

X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色．
（1）根据以上条件，可推出X是，Y是，Z是（填元素符号）．
（2）X元素在元素周期表中的位置是．
（3）X、Y、Z三种元素的原子半径最大的是（填元素符号）．
（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：，．

下列有关实验的叙述，不正确的是．
A．白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中．
B．硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口．
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管．
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的下端尖嘴处．
E、将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯．
F、在电石中加饱和食盐水制取乙炔．
G、氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入硝酸银溶液检验Cl^-．
H、用浓硫酸来配制一定浓度的稀硫酸，将浓硫酸慢慢加到盛水的量筒后，再转移到一定容积的容量瓶中．

浓硫酸是一种色油状的液体；在在干燥气体时，利用了浓硫酸的性．